Dúvida sobre KPS (Constante do produto de solubilidade)

Por que se diz que, quando KC da solução > KPS, há formação de uma solução saturada com precipitado? O equilíbrio de um sal pouco solúvel, em uma solução saturada, já não é com o seu precipitado?

guuigo escreveu:Por que se diz que, quando KC da solução > KPS, há formação de uma solução saturada com precipitado? O equilíbrio de um sal pouco solúvel, em uma solução saturada, já não é com o seu precipitado?

Olá!
Esta sua afirmação não pode ser comprovada. Toda solução com precipitado/corpo de fundo é saturada, mas nem toda solução saturada possui precipitado, uma vez que depende da quantidade de água solubilizada na solução. O produto da solubilidade (Kps) mede a quantidade de substratos dissociados ou não quando presentes em solução aquosa, com cada um contendo uma quantidade máxima de soluto por ml de água.

Por exemplo, imagine que a solubilidade do cloreto de potássio (KCl) seja de 0,2g/100ml H₂0. Isto infere dizer que, a cada 0,2g de sal, são necessários 100ml de água para que sejam completamente solubilizados sem a formação de precipitado. Mesmo que um sal seja pouco solúvel, dependendo da quantidade de água possível de ser solubilizada junto dele, poderá haver formação OU NÃO de um precipitado.

Creio que você tenha admitido que, por ser solúvel, nunca que a quantidade total de soluto imerso em solução aquosa será 100% solubilizado, mas isto não é verdade. Tudo depende da quantidade de água solubilizada na solução.

Portanto, se a constante de equilíbrio Kc for maior que a Kps, isto infere dizer que o equilíbrio prevalece quanto à solubilidade total de soluto. Portanto, teremos formação de precipitado.