PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

Constante de solubilidade

2 participantes

Ir para baixo

Resolvido Constante de solubilidade

Mensagem por Dedoque2 Ter 13 Nov 2018, 23:22

Em um recipiente contendo 102,6 mg de Mg(OH)2 adicionou-se água até completar um volume de 200 mL. Sabendo-se que a temperatura do sistema é igual a 25 ºC e que o produto de solubilidade da base nessa temperatura é igual a 9,0.10-12, calcule:(Dado:massa molar do Mg(OH)2=58g/mol)
a)A solubilidade máxima da base.(Resposta:1,31.10^-4mol/L)
b) A massa de Mg(OH)2 que não será dissolvida.(Resposta:101,08mg)


Última edição por Dedoque2 em Qui 15 Nov 2018, 00:17, editado 1 vez(es)
Dedoque2
Dedoque2
Padawan
Padawan

Mensagens : 58
Data de inscrição : 15/06/2018
Idade : 23
Localização : Fortaleza-Ceará

Ir para o topo Ir para baixo

Resolvido Re: Constante de solubilidade

Mensagem por Carlos Augusto Parente Qua 14 Nov 2018, 08:50

Fala ae, eu achei isso aqui:

Da reação:

MG(OH)2 --> Mg2+    + 2OH-

Do produto de solubilidade, vem que:

Considerando X como a solubilidade

Mg(OH)2 --> X   (2X)^2 

Kps = 4X^3 
9X 10-12 = 4x3
x = 1,31.10-4

letra A) 1,31 x 10-4

letra B) Solubilidade: 1,31x10-4 mol/l --> passando para Concentração em G/l

1,31x10-4 x 58 = 75,98x10-4 g/l

Se ele usou 200 ml = 0,2L

75,98x10-4 g ------ 1l
X g ---------- 0,2L

X = 0,0015196g Usada

0,00151696g x 1000 = 1,5196mg
Logo, não será dissolvida:
 102,6 - 1,5196 = 101,08mg

Confiou? Ta safo??? Valeuuuu!

Very Happy
Carlos Augusto Parente
Carlos Augusto Parente
Recebeu o sabre de luz
Recebeu o sabre de luz

Mensagens : 137
Data de inscrição : 09/04/2017
Idade : 28
Localização : Niteroi, Rio de Janeiro, Brasil

Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo

- Tópicos semelhantes

 
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos