Constante do produto de solubilidade (Kps)

por zwelonu Qui 03 Out 2019, 11:23

Uma solução de cloreto de cobre(I), utilizada na indústria como matéria-prima para outros produtos de cobre, possui solubilidade molar de aproximadamente 4,0 x 10-4 mol.L-1. Considerando estas informações, identifique a alternativa com o valor correto da constante do produto de solubilidade (Kps) para uma solução de CuCl.

A resposta é 1,6x10^-7...

Gostaria de uma explicação de como proceder diante de uma questão dessa.

por Emersonsouza Qui 03 Out 2019, 12:21

Bom, como a questão dá a solubilidade molar da substancia, vamos considerar que temos inicialmente 1 mol de CuCl sólido e 1 L de solvente.
Ao adicionarmos o sólido ao solvente ,pela solubilidade dada ,sabe-se que 4*10-4 mol da substancia(Cucl) vai se dissociar.

4*10^-4CuCl---> 4*10^-4 Cu+ + 4*10^-4Cl-
<---
4*10^-4 mol se dissocia gerando 4*10^-4 mols de cations e 4*10^-4 mols de anions e restão 1 - 4*10^-4 mol de corpo de fundo (nao entra no cálculo da cosntante Kps)

Supondo que a adição de CuCl não provoque um aumento no volume da solução , temos que a concentraçao de cada íon é 4*10^-4mol/L

Kps = [Cl-]*[Cu+] -->kps=( 4*10^-4 )(4*10^-4)= 16*10^-8=1,6*10^-7

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