Constante do produto de solubilidade (Kps)
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Constante do produto de solubilidade (Kps)
por FelipeDB Sáb 11 Fev 2017, 15:00
É adicionado cloreto de cádmio(II) - CdCl2 - a uma solução de hidróxido de potássio com pH = 9,62.
Considerando o Kps do Cd(OH)2 = 2,5 x 10^-14 responda:
a) Qual é a concentração de íons Cd(II) para que a precipitação inicie?
b) É adicionado CdCl2 suficiente para alcançar uma concentração de 0,0013M. Qual o pH da solução resultante?
Resposta:
a) [Cd2+] = 1,44x10^-5 mol/L
b) [OH-] = 4,38x10^-6
Considerando o Kps do Cd(OH)2 = 2,5 x 10^-14 responda:
a) Qual é a concentração de íons Cd(II) para que a precipitação inicie?
b) É adicionado CdCl2 suficiente para alcançar uma concentração de 0,0013M. Qual o pH da solução resultante?
Resposta:
a) [Cd2+] = 1,44x10^-5 mol/L
b) [OH-] = 4,38x10^-6
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