UFPR - Velocidade média da reação

por fergasfig Ter 23 Jun 2015, 21:52

(Ufpr 2007) Considere que um botijão de gás de cozinha, contendo gás butano (C4H10), foi usado durante 1 hora e 40 minutos e apresentou uma perda de massa de 580,0 g. Responda as questões a seguir com base na seguinte reação de combustão do butano:

2C4H10 (g) + 13O2 (g) -> 8CO2 (g) + 10 H20 (g) ÐH = - 2900 kJ.

Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16.

a) Qual foi a quantidade de calor produzida devido à combustão do butano? Q = 14500 kJ
b) Usando seus conhecimentos sobre gases ideais, qual é o volume de butano consumido a 25 °C e 1,0 bar? (Considere o volume molar de um gás ideal a 25 °C e 1,0 bar como 25,0 L). V = 250 L
c) Qual foi a velocidade com que o CO‚ foi produzido em mol/min?

580 g (C4H10) equivale a 10 mols. O tempo de consumo foi de 1 h e 40 minutos, ou seja, de 100 minutos.

2 mols ------------------- 8 mols
10 mols ------------------- 40 mols

v(CO2) = (1/8 ) variação da [CO2]/ variação de tempo
v(CO2) = (1/8 ) x 40 mols/100 min = 0,05 mol/min.

Não consigo entender o porquê de multiplicar a variação da concentração de CO2 por 1/8. Imagino que seja pela quantidade de mol na reação, mas pra mim não fez sentido ainda Neutral

por **Ashitaka** Ter 23 Jun 2015, 21:59

Essa questão já passou por aqui antes e todos concordaram que estava errada.
Foram produzidos 4*10 = 40 mols de CO2 em 100 min:
40/100 = 0,4 mol/min.

por fergasfig Ter 23 Jun 2015, 22:04

Procurei essa questão no Google e não achei ela por aqui no fórum, desculpa ter postado novamente! E obrigada pela resposta =D

por **Ashitaka** Ter 23 Jun 2015, 22:10

Não tem problema algum; muitas vezes é quase impossível encontrar. Não fique com dúvidas, poste mesmo.

por fergasfig Ter 23 Jun 2015, 22:22

Muito obrigada (:

por matemeiro Dom 26 Ago 2018, 12:42

b) Usando seus conhecimentos sobre gases ideais, qual é o volume de butano consumido a 25 °C e 1,0 bar? (Considere o volume molar de um gás ideal a 25 °C e 1,0 bar como 25,0 L). V = 250 L

-----------------------------------

alguém me explica como chegar a resposta desse item, por favor?

por med01 Ter 23 Ago 2022, 18:52

2 mols de Butano--- 116 g/mol
x mol----------------------580 gramas
x= 10 mols de butano
1 mol de butano----25 Litros
10 mol------------- 250 litros
O bar e a temperatura é só pra indicar que é em condições ambiente

por med01 Sex 26 Ago 2022, 11:15

consegui chegar no 0,05(gabarito) que estão dizendo que está errado e que o certo na verdade é 0,4 . Quero saber o porque.

Considere que um botijão de gás de cozinha, contendo gás butano (C4H10), foi usado durante 1 hora e 40 minutos e apresentou uma perda de massa de 580,0 g. Responda as questões abaixo com base na seguinte reação de combustão do butano: 2C4H10 (g) + 13O2 (g) → 8CO2 (g) + 10H2O (g) ∆H = –2900 kJ/mol Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16.
Qual foi a velocidade com que o CO2 foi produzido em mol/min?
116 g Ch H10--------352 g CO2
580-------------------------x
x= 1760 gramas CO2
n= massa/massa molar
n= 1760/352
n = 5 mols
Velocidade = mols/ tempo ( 1hora + 40 minutos= 100 minutos)
5 mols/ 100 minutos
v= 0,05 mol/minuto.
Qual é o erro?
Grata