Polaridade e geometria molecular

Queria saber como a polaridade de uma ligação afeta o tamanho da molécula. Por exemplo,H20 e H2S tem exatamente a mesma geometria molecular porem o ângulo formado entre os hidrogênios são diferentes. Então eu gostaria de saber o por que disso, pois eu sei que o oxigênio é mais polar do que o enxofre só não sei no que isso muda

Primeiro é importante olhar pra o que ocorre em ambos.
I. Ambos têm hibridação sp3
II. Ambos têm sobra de 2 pares de e-
Num mundo ideal, a hibridação sp3 implica ligações de 109.5°. Porém, os pares não ligantes empurram esse ligação pra baixo, daí é fácil notar que ambos os ângulos são menores que 109.5°.
O que é distinto:
III. A eletronegatividade do oxigênio é (bem) mais intensa que a do enxofre
IV. O raio do oxigênio é (muito) menor que o do enxofre
V. O enxofre hibridiza orbitais em níveis mais externos que o oxigênio (a saber, O 2s-2p e S 3s-3p)
Esses três fatos me levam a afirmar que o comprimento da ligação O - H é bem menor que o da ligação S - H, porque o oxigênio quer manter os elétrons bem pertinho de si e ainda ele tem braços curtinhos pra fazer isso (é uma analogia besta, mas funciona). De fato, é o que ocorre, O - H é de 95.84pm e S - H é de 133.6pm. Por fim, essa diferença de tamanho traz os hidrogênios mais próximos um do outro e eles se repulsionam.
Tenho dois efeitos de repulsão mútua:
i. Os pares não ligantes empurram a ligação abaixo
ii. Os hidrogênios ligantes empurram a ligação acima
Em todos os casos (H2O, H2S, H2Se, H2Te e H2Po), o efeito (i) é sempre constante, mas o efeito (ii) acaba por diminuir a cada passo, de forma que a ligação se aproxima de um ângulo reto.

obrigado por responder, agora eu consegui entender