Polaridade e Geometria molecular

Olá, gostaria de tirar algumas dúvidas!

Quando temos pares de elétrons isolados em uma molécula, ela sempre será polar?

Meu professor me ensinou a contar as nuvens eletrônicas e os números de ligações para obter a geometria da molécula, por exemplo: 3 nuvens eletrônicas e 2 ligações resulta em uma geometria angular, como é o caso da água. Isso não funciona sempre, certo? Pois tentei com a molécula de NO2 e deu geometria linear, mas pesquisei e disseram que ela não é linear.

Feliz ano novo!

Barbeirodogta (eita, o mago dos cabelos!),

A polaridade da molécula vai depender do momento de dipolo resultante (se um vetor não anula com outro devido a posição no espaço). Ou seja: podemos ter moléculas cujos átomos fazem ligações polares e a molécula ser apolar. Veja os exemplos:

Perceba que as ligações entre os átomos são polares (há diferença de eletronegatividade), mas como o momento de dipolo resultante (soma dos vetores) é nulo no espaço, a molécula é apolar.
Acredito que essa seja a melhor maneira de verificar se a molécula é ou não polar.

No caso no NO2, a molécula acaba não sendo linear justamente porque há um elétron (que não faz ligação) sobrando, então ele repele as outras nuvens eletrônicas:

Há a regra de Bent para montar estruturas semelhantes, recomendo a visualização do vídeo (link, há uma tabela muito interessante no vídeo).

Se fosse o NO2+ (íon nitrônio, com um elétron a menos), teríamos a estrutura linear:

A regra citada acima não acontece com muitos elementos. Geralmente nas provas o NO2 é dado com um elétron a mais (NO2-).

Feliz ano novo!
Bons estudos!

O único que faz a sua careca virar um black power!

Uma bela de uma explicação, meu caro. Obrigado.

Barbeirodogta escreveu:O único que faz a sua careca virar um black power!

Uma bela de uma explicação, meu caro. Obrigado.

Deve ser uma técnica milenar, haha.

Disponha!