Geometria molecular e Polaridade

por Lucas Lopess Seg 16 Jun 2014, 10:08

Alguém poderia me dizer se o desenho geométrico que eu fiz da molécula CH₄ está correto? Se está poderia me dizer qual o correto? E em ambos os casos, poderia me dizer porque seu momento dipolar resultante é igual a zero?

Geometria molecular e Polaridade 2vxmv5z

Geometria molecular e Polaridade 2vxmv5z

Desde já, eu agradeço.

por John47 Seg 16 Jun 2014, 10:36

Lucas,
Todas as moléculas do tipo Ax4 ( CH4, por ex) são tetraédricas.

Percebi que voce esta com dificuldade de ver quando uma molécula é polar ou apolar.

Quando voce descobrir qual a forma que a molécula tem ( angular, piramidal, tetraédrica ...) voce deve fazer uma seta que sai do elemento menos eletronegativo e vai em direção ao mais eletronegativo.

Orem de eletronegatividade: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Eu decoro assim: Fui Ontem No CLube BRasil I Só Consegui Pizza Hoje.

Após traçar todas as setas, você cancela as que der para cancelar( vetores). Se sobrar setas significa que é Polar se nao sobrar é apolar.

Veja os exemplos:

Na molécula de CH4: o H é menos eletronegativo, entao a seta sai de cada H e vai em direção do C.

Veja:

A seta resultante cancela com a do H de cima. Não sobra setas, entao é molecula apolar.

Espero ter ajudado.

obs: Voce está vendo minhas imagens? , pois eu nao consegui ver sua imagem.

por Lucas Lopess Seg 16 Jun 2014, 12:14

Estou vendo sim. Minha imagem é igual a última sua.
Todas as moléculas tetraédricas são apolares?

por John47 Seg 16 Jun 2014, 13:15

Tetraédrica pode ser polar ou apolar:
Apolar : a molécula é apolar quando os quatro ligantes forem idênticos. Por exemplo: CCl₄, CH₄
Polar : a molécula é polar quando os quatro ligantes forem diferentes um dos outros.
Por exemplo: CH₃Cl, CH₂Cl₂