velocidade média da reação e concentração

(UFSC) Para a reação A + 2B → C, com as concentrações iniciais de A e B iguais a 8,5 mol.L–1
e 15 mol.L–1 ,respectivamente, colheram-se os seguintes dados em laboratório:
* Em que [C] é a concentração molar de C. Com os dados fornecidos,CALCULE 
A) a velocidade média da reação no intervalo de 1h a 3h. 
B) a concentração de A no tempo de 4h.

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gabarito :
A) 1 mol.L^–1.h^-1
B) 3 mol.L^–1

a) v=\frac{5-3}{3-1}=\frac{2}{2}= 1\ mol/L.h


b) De 0 a 4h, a velocidade de A é igual à de C(da estequiometria), logo,

v=\frac{5,5}{4}=1,375 \ mol/L.h

Como se passaram 4 horas, a molaridade consumida foi de:

4\cdot1,375=5,5 \ mol

Como A possuía 8,5 mol ao início da reação, ao fim de 4 h restam:

8,5 - 5,5 = 3 mol/L

ah entendi. Obrigada

Disponha! 

GFMCarvalho escreveu:b) De 0 a 4h, a velocidade de A é igual à de C(da estequiometria), logo,

v=\frac{5,5}{4}=1,375 \ mol/L.h

Como se passaram 4 horas, a molaridade consumida foi de:

4\cdot1,375=5,5 \ mol

Como A possuía 8,5 mol ao início da reação, ao fim de 4 h restam:

8,5 - 5,5 = 3 mol/L

A reação possui apenas um sentido e os coeficientes estequiométricos  de A e C são iguais. Eu posso calcular de forma mais direta que a velocidade de consumo de A é igual velocidade de formação de C e por isso a molaridade de C à 4 horas é igual à molaridade de A ? Ou isso pode me levar ao erro por não saber se alguns dos reagentes estão em excesso ?

Destaquei em negrito a parte da resolução do GFM, a qual estou me referindo.

up

Temos a concentração [C]. Nesse caso podemos sim usar o raciocínio:

Se formou-se 5,5 mols de C, então consumiu-se 5,5 mols de A, e assim, sobraram 8,5 - 5,5 = 3 mol de A

Nesse caso deveríamos apenas prestar atenção se já existia concentração inicial do reagente C, que deveríamos desconsiderar nos cálculos.

Brigadão GFM.

Liliana, podemos usar os reagentes ou os produtos, nos atentando para as informações:

Para A: Existiam 8,5 mols, e pedem a velocidade de 1 a 3, mas em 1 existia 3 M de C, e pela proporção 1:1, foram consumidos 3 M de A, e sobraram 5,5 M. De 1 a 3, produziu-se mais 2 M de C, então foram consumidos 2 M de A, e ficaram 3,5M. Agora calculamos a velocidade:

V = Va/(coef. A)
V =[(5,5 - 3,5)/(3-1)]/[1]
V = 1 mol/L.h

Para B:

Tinham 15M e foram produzidos 3M na primeira hora, mas para cada 2 mols de B consumidos, produz-se 1 mol de C. Para produzir 3M de C, gastou-se 6M de B, e sobrou 9M de B em t = 1h, e até 3h, produziu-se mais 2M de C, gastou-se 4M de B e sobraram 5M de B.

Calculamos a velocidade da reação por B:
Vb = (9-5)/(3-1) = 2 mol/L.h
Vr = Vb/(coef. B)

Vr = 2/2 = 1 mol/L.h

Espero que tenha ajudado. Se tiver dúvida, não hesite.