Dúvida - Carga Formal

Olá, a segunda e a terceira figura são semelhantes, porém a terceira possui 1 par de elétrons livres, o que gera esses elétrons livres( mesmo eles possuindo os mesmos tipos de ligação, 3 simples) ? Achei que para não sobrar elétrons livres, o elemento deveria fazer todas as ligações esperadas por ele, nesse caso o + e - é referente a íons?  

Elétrons livres podem surgir de diversas maneiras, mas dentro do contexto de ligações químicas é possível pensar em dois fenômenos: Cisões homolíticas e heterolíticas.
Uma cisão homolítica(que vem de homogênea) ocorre quando uma ligação covalente é quebrada e o par de elétrons é dividido homogeneamente entre os dois átomos, ou seja, 1 elétron para cada.
Uma cisão heterolítica(que vem de heterogênea) ocorre quando uma ligação covalente é quebrada e o par de elétrons vai para apenas um átomo, geralmente o mais eletronegativo.
Essas cisões podem ocorrer por diversos motivos, como fornecimento de energia, vibrações, melhoria de estabilidade, etc.
Pense por exemplo na molécula de CH3F, caso ocorra uma cisão da ligação entre C-F e ela for heterolítica provavelmente o par de elétrons ficará com o flúor, pois ele é muito mais eletronegativo, gerando a segunda estrutura da sua figura.
Mudando o átomo de flúor por algum elemento menos eletronegativo que o carbono, provavelmente ocorreria o contrário, o carbono ganharia os 2 elétrons, gerando a terceira estrutura da sua figura.
Para gerar a quarta estrutura basta que ocorra uma cisão homolítica na molécula de CH4, ficando um elétron com o carbono e um com o hidrogênio.

Na questão da carga formal, é possível pensar assim: A carga que o elemento ficaria (em relação ao seu estado fundamental) caso todas as suas ligações covalentes sofressem uma cisão homolítica.
Imagine o carbono, ele tem em sua camada de valência 4 elétrons, logo se ele estiver apenas com esses 4, sua carga formal é 0, pois está em seu estado fundamental.
Olhando para as 4 estruturas da figura:
1) 4 ligações covalentes, sofrendo um cisão homolítica em cada restam 4 elétrons no carbono, logo sua carga formal é 0.
2) 3 ligações covalentes, quebrando homolíticamente restam 3 elétrons no carbono, logo sua carga formal é +1, pois em relação ao seu estado normal, está faltando 1 elétron.
3) 3 ligações covalentes + 2 elétrons livres, após a quebra restam 5 elétrons no carbono, logo sua carga formal é -1, pois há 1 elétron a mais.
4) 3 ligações covalentes + 1 elétron livre, após a quebra restam 4 elétrons, logo a carga formal é 0.

Leonardo, muito obrigada pela explicação!!

A minha outra dúvida seria, quando aparece o + ou o - , isso irá significar a carga formal dele? ex:

Sim, os sinais indicam a carga formal do átomo ou da molécula como um todo, por exemplo no Cl-, o sinal - indica que a sua carga formal é -1.
Em um íon mais complexo: [SO4]-2, a carga formal do íon é -2, se você fazer a estrutura de lewis e verificar a carga formal de cada átomo, verificará que há 2 oxigênios que tem carga formal -1, gerando -2 para o íon como um todo (desconsiderando ressonância).

Entendi, muito obrigada novamente Leonardo