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ITA 92 - Primeira Lei

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Mensagem por Emily Stephanny Sab 11 Abr 2015, 16:15

Certa quantidade de gás expande-se adiabaticamente e quase estaticamente desde uma pressão inicial de 2,0 atm a volume de 2,0 litros na temperatura de 21°C até atingir o dobro de seu volume. Sabendo-se que para esse gás ITA 92 - Primeira Lei C_%7Bv%7D%3D2%2C0, determine a pressão final e a temperatura final do gás.

a) 0,5 atm e 10,5°C
b) 0,5 atm e -126°C
c) 2,0 atm e 10,5°C
d) 2,0 atm e -126°C

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Mensagem por Thálisson C Sab 11 Abr 2015, 16:39

Em transformações adiabáticas valem:



e uma outra relação substituindo a pressão:


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Mensagem por Carlos Adir Sab 11 Abr 2015, 19:06

Thálisson, de onde vem estas relações. Nunca as vi.
Tu vistes em química ou termodinâmica na fisica.

Obrigado.

____________________________________________
← → ↛ ↔️ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏️  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ
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Mensagem por Thálisson C Sab 11 Abr 2015, 19:19

É termodinâmica em física mesmo, pouco conhecido mas no ITA cai muito.

em transformações adiabáticas:  , gama é expoente de poisson dado pela razão entre o calor específico molar a pressão e volume constantes.

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Mensagem por KOSHAI Ter 22 Jun 2021, 14:16

alguém poderia me explicar como substituir a pressão na relação de Poisson por temperatura?
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