UFRGS 2023 - calor de vaporização (termoquímica)

por guuigo Qui 25 Abr 2024, 10:55

A sudorese é uma das formas usadas por alguns mamíferos para a manutenção da temperatura corpórea, mediante troca de calor com o ambiente. Considerando que a entalpia padrão de formação da água líquida é de -286,6 kJ mol–1 e que a entalpia padrão de formação do vapor d´água é de -242,9 kJ mol–1 , assinale a alternativa que apresenta estimativa da energia em forma de calor (em módulo) que um corredor troca com o ambiente quando exala 10 mL de suor (considerar como água pura de densidade 1 g cm ^–3 ), o qual evapora.
(A) 24,3 kJ.
(B) 43,7 kJ.
(C) 134,9 kJ.
(D) 242,9 kJ.
(E) 286,6 kJ

Gabarito:

por **Jigsaw** Sex 26 Abr 2024, 19:35

guuigo escreveu:A sudorese é uma das formas usadas por alguns mamíferos para a manutenção da temperatura corpórea, mediante troca de calor com o ambiente. Considerando que a entalpia padrão de formação da água líquida é de -286,6 kJ mol–1 e que a entalpia padrão de formação do vapor d´água é de -242,9 kJ mol–1 , assinale a alternativa que apresenta estimativa da energia em forma de calor (em módulo) que um corredor troca com o ambiente quando exala 10 mL de suor (considerar como água pura de densidade 1 g cm ^–3 ), o qual evapora.
(A) 24,3 kJ.
(B) 43,7 kJ.
(C) 134,9 kJ.
(D) 242,9 kJ.
(E) 286,6 kJ

Gabarito:

guuigo,

Considerando que a entalpia padrão de formação da água líquida é de -286,6 kJ mol–1 e que a entalpia padrão de formação do vapor d´água é de -242,9 kJ mol–1 , assinale a alternativa que apresenta estimativa da energia em forma de calor (em módulo) que um corredor troca com o ambiente quando exala 10 mL de suor (considerar como água pura de densidade 1 g cm ^–3 ), o qual evapora.

[latex]\cancel{H_{2(g)}}+\cancel{\frac{1}{2}O_{2(g)}}\rightarrow H_2O_{(l)} [/latex]------[latex]\Delta H=-286,6\frac{kJ}{mol}[/latex]

[latex]H_2O_{(g)} \rightarrow \cancel{H_{2(g)}}+\cancel{\frac{1}{2}O_{2(g)}}[/latex]------[latex]\Delta H=+242,9\frac{kJ}{mol}[/latex]

==================

[latex]H_2O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(l)} [/latex]-------[latex]\Delta H=-43,7\frac{kJ}{mol}[/latex]

Então se 1 ml há 1 g de H2O, em 10 ml há 10 g de H2O:

43,7 kJ = 18 g
x----------10 g

x = 24,3 kJ

lol!

UFRGS 2023 - calor de vaporização (termoquímica)

UFRGS 2023 - calor de vaporização (termoquímica)

Re: UFRGS 2023 - calor de vaporização (termoquímica)

Um fórum livre e democrático.