ufrgs 2016 química Q49 termoquímica

Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.

(A) – 243 kJ mol–1
(B) – 134 kJ mol–1
(C) + 243kJ mol–1
(D) + 258 kJ mol–1
(E) + 1532 kJ mol–1

Cheguei na C. Poderiam dizer onde errei? Obrigado!!

2 H2(g) + O2(g) ---> 2H2O(g)
∆H = HF - HR
∆H = 1856 - 1370
∆H = 486. --> divide por 2 por ser entalpia de formação --> + 243kj/mol

Energia de ligação é a energia absorvida quando se quebra as ligações da molécula, portanto tem sinal positivo. E são os valores positivos dados na tabela, que é o que a questão fornece. Assim, o que vc calculou é uma entalpia  de ligação, positiva.

Só que essa energia, que tem sinal positivo, é numericamente igual à energia de formação, que é o que a questão pede->

Energia de formação é a energia liberada ao formar a molécula, daí vc põe o sinal negativo

Eu sempre vi nas questões eles dando ligação e pedindo formação, como essa. Daí a regra dada pelos professores é sempre: "Faça a conta e mude o sinal", que é o q faço. Mas vai que eles façam a pegadinha, né, então deve-se atentar ao enunciado e o conceito tbm.

Beleza, valeu!!