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UFRGS-Termoquímica

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Resolvido UFRGS-Termoquímica

Mensagem por AspiraDedeu Seg 12 Jul 2021, 16:13

Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.


UFRGS-Termoquímica 922eec62a5ae61eae953


Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ/mol?
A
- 265

B
- 126.

C
+ 126.

D
+ 265.

E
+ 335.


GABS:
gab:B




             






Última edição por AspiraDedeu em Seg 12 Jul 2021, 16:53, editado 1 vez(es)
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Resolvido R: UFRGS-TERMOQUÍMICA

Mensagem por gabriel de castro Seg 12 Jul 2021, 16:42

Salve AspiraDedeu, tudo certo?

Primeiramente, devemos calcular a energia de cada ligação e recomendo que você desenhe a estrutura das moléculas envolvidas, afinal, isso ajudará identificar as ligações. Entretanto, irei destacá-las abaixo: 

[latex]\Delta H_{LigRg}=8.C-H\;+\;4.C-C\;+\;1.C=C\;+\;1.H-H\;\Rightarrow\;\\\\\Delta H_{LigRg}=4.414+4.335+600+437\;\therefore\;\Delta H_{LigRg}=5689\;kJ[/latex]

Agora, para os produtos temos: 

[latex]\Delta H_{LigProd}=10.C-H\;+\;5.C-C\;\Rightarrow\;\Delta H_{LigRg}=10.414+5.335\;\therefore\;\\\\\Delta H_{LigRg}=5815\;kJ[/latex]

Logo, para calcularmos a entalpia de uma reação pela energia de ligação devemos fazer o seguinte:

[latex]\Delta H= \sum H^{0}_{fRg}-\sum H^{0}_{fProd}=5689-5815\;\therefore\;\boxed{\Delta H=-126\;kJ.mol^{-1}}[/latex]

Ficamos com a alternativa b) e espero ter ajudado Smile


Última edição por gabriel de castro em Ter 13 Jul 2021, 13:35, editado 1 vez(es) (Motivo da edição : Correção no LaTex)

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