Solução

por David Harmor Ontem à(s) 20:06

O volume de hidróxido de amônio concentrado (solução de NH4OH a 29% m/m e densidade 1,35kg/L) necessário para se preparar, através de diluição, 250mL de uma solução 0,1M é:
(A) 2,2mL
(B) 4,6mL
(C) 9,2mL
(D) 18,4mL
(E) 22,6mL
Gabarito:A

por matheus_feb Ontem à(s) 22:07

David Harmor escreveu:O volume de hidróxido de amônio concentrado (solução de NH4OH a 29% m/m e densidade 1,35kg/L) necessário para se preparar, através de diluição, 250mL de uma solução 0,1M é:
(A) 2,2mL
(B) 4,6mL
(C) 9,2mL
(D) 18,4mL
(E) 22,6mL
Gabarito:A

C = 10 . d . %m/m → C = 10 . 1,35 . 29 = 391,5g/L

0,1mol/L . 0,25L = 0,025mol = 0,025 . 35 (MM) = 0,875g

391g ----- 1.000ml
0,875g -------- x
x = 2,2ml

por David Harmor Hoje à(s) 08:14

Obrigado pela resposta Matheus.
uma dúvida nessa questão porque de tirar 29%(relação m/m) da densidade (m/v). Não são relações distintas?
Grato novamente pela resposta!Desculpe o incomodo.

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