Calorimetria

3-Colocam-se 50 g de gelo a 0°C em 100 g de água. Após
certo tempo, verifica-se que existem 30 g de gelo boiando
na água e em equilíbrio térmico. Admitindo-se que não
ocorreu troca de calor com o ambiente e que o calor
latente de fusão do gelo é 80 cal/g:
a) qual a temperatura final da mistura?
b) qual a temperatura inicial da água?
Resposta:a) 0 ºC
b) 16 ºC

a)
0 ºC, afinal, ainda existe gelo que não foi derretido.

b) Como haviam 50g de gelo e agora 30g, é porque 50 - 30 = 20g foram fundidos. Então a água, tinha uma quantidade de calor suficiente para fundir 20g de gelo.

Qg = ML = 20.80 = 1600 cal

Qa = mcΔT

1600 = 100To

To = 1600/100

To = 16ºC

nao entendi esse raciocinio rs só pq tem ainda gelo que nao foi derretido a temperatura final vai ser 0? como entao que a outra parte foi derretida se a temperatura do gelo era 0?

Qual a temperatura de fusão da água? 0 ºC

Quando o gelo foi colocado na água, e começou a derreter, isso mostrou que a temperatura do gelo estava a 0 ºC. O gelo começou a derreter, porém como o calor das 100g de água não eram suficientes para derreter todo o gelo, e não ocorreu troca de calor com o ambiente, 30g de gelo continuaram boiando e a temperatura se manteve em 0 ºC, tanto no gelo quanto na água (lembra, que nas mudanças de estado as temperaturas são constantes?).
Se a temperatura fosse de - 1 ºC, toda a água teria virado gelo, e se fosse de 1 ºC, todo o gelo teria virado água.

entendiii vlw obrigada