(UFMG) pH de Solução de HCl

(UFMG) Um grupo de estudantes preparou uma solução de HCl (aq) de concentração 0,1 mol/L e mediu seu pH.

 1. CALCULE o pH dessa solução.
 2. Em seguida, eles diluíram a solução original, obtendo outra, de concentração mil vezes menor, e mediram seu pH. CALCULE a concentração dessa solução de HCl (aq).
 3. Em novo experimento, essa segunda solução foi diluída, obtendo-se uma terceira, de concentração um milhão de vezes menor que a anterior. O pH medido desta última solução foi igual a 7. CALCULE a concentração dessa solução de HCl (aq). JUSTIFIQUE o fato de o pH dessa solução ser igual a 7.

Gabarito:

Não entendi a resposta da 3. Como uma concentração de 10^-10 mol/L de H+ resulta em pH=7, ao invés de 10?

Boa noite Davi. Veja minha resposta no final deste tópico: https://pir2.forumeiros.com/t159101-ufrg-rs-equlibrio-quimico, acaba que é o mesmo assunto. Basicamente, em concentrações muito baixas não podemos calcular o pH da forma comum, como a concentração de ácido é muito baixa, a concentração de íons H+ e OH- da água neutra fazem mais efeito do que o ácido, mantendo o pH em 7.

Leonardo Mariano escreveu:Boa noite Davi. Veja minha resposta no final deste tópico: https://pir2.forumeiros.com/t159101-ufrg-rs-equlibrio-quimico, acaba que é o mesmo assunto. Basicamente, em concentrações muito baixas não podemos calcular o pH da forma comum, como a concentração de ácido é muito baixa, a concentração de íons H+ e OH- da água neutra fazem mais efeito do que o ácido, mantendo o pH em 7.

Entendi. Obrigado!