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(UFRG-RS) Equlibrio químico

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Resolvido (UFRG-RS) Equlibrio químico

Mensagem por Erick13 Qua 08 Maio 2019, 08:30

Se forem acrescentados 90 ml de agua a 10 ml de uma solução aquosa de KOH com pH igual a 9, o pH da solução resultante será aproximadamente igual a:

GAB: 8

Na resolução original:

V.M = V'.M'
10.10^-5 = 100.M'   (Para M, foi usado o valor do [OH])
M' = 10^-6,
OH = 6 portanto, PH = 8

Minha resolução inicial:

V.M = V'.M'
10.10^-9 = 100.M' (Para M usei o valor do [PH])
M' = 10^-10,
PH = 10

Onde está o erro?


Última edição por Erick13 em Seg 13 Maio 2019, 18:58, editado 1 vez(es)
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Resolvido Re: (UFRG-RS) Equlibrio químico

Mensagem por Carlos Augusto Parente Qui 09 Maio 2019, 21:37

Fala querido, beleza? 

Você considerou que a concentração de KOH é 10^-9. Você se confundiu. 10^-9 é a concentração de HIDROGÊNIO! Uma vez que, o o PH vale 9. Demonstra-se que:

PH + POH = 14

PH = 9, logo, POH = 5

Se,

[H+] = 10^-PH
ou
[OH-] = 10^-poh

Conclu-se que o ph ou o ph é igual ao expoente da potência que se refere à concentração de OH ou H.

Sabendo disso. se PH = 9, então temos POH = 5.

Se POH = 5, ENTÃO A CONCENTRAÇÃO DE KOH, UMA MONOBASE, É 10^-5.

Agora fica simples, se tinhamos 10ml de base e 90ml de agua, teremos um volume de 100 ml = 0,1L.

Para saber o POH na soluçao, dividimos o número de Mol pelo volume: 10^-5/0,1 = 10^-6 mol/l

Ou seja, a concentração de OH = 10^-6 , OU SEJA, POH = 6

Se PH + POH = 14 

PH + 6 = 14

PH = 8.

Tudo certo? concorda? Grande abraço!!

p.s: tente fazer essas questões de concentração/molaridade/ph por regra de 3, a fórmula deixa tudo muito rígido e mecanizado, se você for levar tudo no pé da letra fica mais fácil de concluir a questão. Apenas uma dica, caso queira... Abraço!!
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Resolvido Re: (UFRG-RS) Equlibrio químico

Mensagem por Erick13 Seg 13 Maio 2019, 18:57

Valeu!
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Resolvido Re: (UFRG-RS) Equlibrio químico

Mensagem por MarquesMaiszicadoBrasil Seg 05 Jul 2021, 13:36

Mas porque o cálculo tem de ser feito com o [OH]? Entendi que dá errado se fizer com a concentração de H+, porque o pH daria 10, mas por quê? Não deveria ser o mesmo princípio?

MarquesMaiszicadoBrasil
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Resolvido Re: (UFRG-RS) Equlibrio químico

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