Energia de ligação e variação da entalpia numa reação

A energia de ligação envolve a variação da entalpia na quebra de uma ligação química, sendo sempre um processo endotérmico. 


Oras, se essa afirmativa é verdadeira, então porque todas as reações de combustão são exotérmicas? Se são pela quebra das moléculas orgânicas, como a glicose??? 

Olá RAFA&L  , 
é bem intuitivo pensarmos que quanto mais dermos energia aos átomos de uma ligação, mais eles ficarão agitados, vibrando com amplitudes cada vez maiores até finalmente romperem a ligação. Agora em relação à combustão, várias ligações são quebradas e formadas, dando origem a novas moléculas como produto da reação. Cada quebra de ligação envolve uma variação de entalpia positiva, enquanto que cada formação de ligação envolve uma entalpia negativa. O balanceamento geral desses processos irá nos dar a entalpia de combustão, que na esmagadora maioria dos casos é negativa.

Ah, então eu posso pensar que:
Apesar de uma combustão envolver a quebra de várias ligações (processo endotérmico), ela é uma reação espontânea porque a formação das ligações C dupla O (C=O) do gás carbônico é um processo exotérmico?! Que envolve maior liberação de energia do que àquela absorvida nos rompimentos?!
É isto?

Exatamente. é isso mesmo!