Calores de reação e energia de ligação [3]

(UFMG/Adaptado) Os metais alcalinos, ao reagirem com água, produzem soluções dos respectivos hidróxidos e gás hidrogênio.
A tabela a seguir apresenta os dados termoquímicos que permitem a obtenção das equações das reações globais e de seus respectivos



1. Considerando os dados dessa tabela, ESCREVA a equação balanceada da reação global entre o potássio metálico e a água.

2. CALCULE a variação de entalpia para a reação entre o potássio metálico e a água, conforme mostrado no item 1. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio).

Tentativa:

1. K + H2O -----> KOH + 1/2 H2

2. Não sei fazer, mas acho que vai sair pelo cálculo do a partir do calor de formação.

Gabarito:

1. K + H2O -----> K+ + OH- + 1/2 H2

2. = -197 KJ/mol

Desejo saber se a minha tentativa da nº 1 está correta e como resolvo a nº 2 ???

Some todas as reações e respectivos ΔH:

K(s) --> K(g) (+89)

K(g) --> K(g) + 1 e- (+425)

K(g) --> K+(aq) (-767)

H2O(l) + 1 e- --> OH-(aq) + 1/2 H2 (g) (+56)

=========================================

K(s) + H20 --> K+(aq) + OH-(aq) + 1/2 H2(g) (-197)


O que estiver em lados opostos, se anulam...

Tendo cuidado com os coeficientes estequiométricos ...

Nesse caso, nada a fazer, só somar

Obrigado, rihan!

ΔH^oreação = Σ ΔH^o produtos - Σ ΔH^o reagentes (Lei de Hess)

Lembrando-se de que:

1) ΔH^o é J/mol, isso é, por 1 mol, ao balancear reações, considere.

2) Reação inversa, inverte-se o sinal de ΔH^o .

3) ΔHo de formação dos elementos em seu alótropo mais abundante, em seu estado físico normal a 25°C e 1 atm é ZERO .

H2 gas ΔHo formação = 0

Br2 líquido ΔHo formação = 0

Br2 gas ΔHo formação = 111,8 kJ/mol

OK

E Vamos Lá !