Calores de Reação e Energia de Ligação [ULTIMATE]

(UFMS) Dadas as equações termoquímicas a seguir:

CH4(g) + 2O2(g) ---> CO2(g) + 2H2O(g) /_\H = -820 KJ/mol

CH4(g) + CO2(g) ---> 2CO(g) + 2H2(g) /_\H = +206 KJ/mol

CH4(g) + H2O(g) ---> CO(g) + 3H2(g) /_\H = +247 KJ/mol

CALCULE a variação de entalpia envolvida na reação a seguir, em KJ/mol de CH4. (Caso necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais próximo).

2CH4(g) + 3O2(g) ---> 2CO(g) + 4H2O(g) /_\H = ???



Gabarito: /_\H = - 584 KJ/mol

Essas questões são um terrível desperdício de tempo ...

É um quebra-cabeça e conta de chegar ridículo !

Não acho que meça qualquer coisa, só faz o candidato perder tempo, muito tempo.

Mas, vamos lá ...

0) O que se quer:

2CH4(g) + 3O2(g) ---> 2CO(g) + 4H2O(g) ΔH = ????

1) Tirando o CO2:

CH4(g) + 2O2(g) ---> CO2(g) + 2H2O(g) - 820 KJ/mol

CH4(g) + CO2(g) ---> 2CO(g) + 2H2(g) +206 KJ/mol

=====================================

2 CH4 + 2 O2 ---> 2 CO + 2 H2O + 2 H2 - 614

Divide-se por 2:

CH4 +O2 ---> CO + H2O + H2 -307

3) Tirando-se o H2:

3.[ CH4 +O2 ---> CO + H2O + H2 -307]

Invertendo-se[CH4 + H2O ---> CO + 3H2 + 247 ]

Temos:

3 CH4 + 3 O2 ---> 3 CO + 3 H2O + 3 H2 - 3.307

CO + 3H2 ---> CH4 + H2O - 247
==============================
2 CH4 + 3 O2 ---> 2 CO + 4 H2O - 1168

Dividindo-se por 2 para se ter por mol de CH4:

CH4 + 1,5 O2 ---> CO + 2 H2O -584 kJ/mol

Muito chato !

Saudações irritadas !

Mas Vamos Lá !

Muito obrigado, rihan!

!