Calores de reação e energia de ligação [4]

por Kelvin Brayan Ter 06 Dez 2011, 23:13

(PUC-MG) O ácido nítrico é uma das substâncias químicas mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido nítrico se dá na fabricação de explosivos como a nitroglicerina, dinamite etc. Considere as seguintes transformações ocorridas na produção de ácido nítrico nas indústrias:
I. H2 + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH¹ = -286,6 kJ
II. N2 + 5/2 O2(g) ---> N2O5(g) ΔH² = -56,0 kJ
III. N2O + H2O(l) ----> 2 HNO3(l) ΔH³ = -76,5 kJ
A entalpia de formação para o ácido nítrico líquido, em kJ, é igual a:
a) -209,55. c) -352,85.
b) +209,55. d) +352,85.

Como resolvo essa questão?

Neutral

por **Matheus Basílio** Ter 06 Dez 2011, 23:57

Para descobrir o calor de formação do HNO3 na última reação, você precisa do calor de formação do N2O e do H2O, que você deveria descobrir pelas reações I e II. No entanto, não há N2O nessas equações, e assim, não é possível resolvê-la. Veja por favor se não há erro na digitação das equações.

por **Matheus Basílio** Qua 07 Dez 2011, 00:01

Analisei as reações, e provavelmente a última é a que está incorreta, já que esta não está balanceada. Se fosse N2O5, estaria. Provavelmente está ai o erro.

por Kelvin Brayan Qua 07 Dez 2011, 00:08

Meu caro amigo, a questão foi digitada corretamente mesmo!

É verdade, a reação química III do enunciado não está balanceada.

por **Matheus Basílio** Qua 07 Dez 2011, 00:15

Então a questão é impossível de ser resolvida, pelo menos com esses dados. Só para tirar as desconfianças do Kelvin, peço que alguém dê sua opinião.

por rihan Qua 07 Dez 2011, 02:01

Matheus está correto.

A questão ainda tem outros erros:

1) A reação II é endotérmica para N2O5 gasoso.

2) Em nehum lugar do mundo ele é feito assim.

por Kelvin Brayan Qua 07 Dez 2011, 09:09

Hun...

Obrigado!

por rihan Qua 07 Dez 2011, 14:53

por Sonaly Clemente Sex 23 maio 2014, 16:50

Nessa questão (tenho no meu livro) está na III equação assim: N2O5 + H2o -> 2HNO3. Como seria a resolução? Obrigada

por kaienedomingues Qua 26 Ago 2015, 18:28

No meu livro as equações são:
I. H2 + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH¹ = -286,6 kJ
II. N2 + 5/2 O2(g) ---> N2O5(g) ΔH² = -56,0 kJ
III. N2O5 + H2O(l) ----> 2 HNO3(l) ΔH³ = -76,5 kJ

_________________________________________
H2(g) + N2(g) + 3O2(g) --- > 2HNO3 ΔH= -419,1 kJ

Para 1 mol de HNO3 ΔH = -209,55 kJ Letra A.