Calores de reação e energia de ligação [5]

(FUVEST-2006/1.a Fase) As reações, em fase gasosa,representadas pelas equações I, II e III, liberam,respectivamente, as quantidades de calor Q1J, Q2Je Q3J, sendo Q3> Q2> Q1.
I. 2NH3+5/2O2 ---->
2NO + 3H2O ......../_\H1=  -Q1J
II. 2NH3+7/2O2 --->
2NO2 + 3H2O ......../_\H2=  -Q2J
III. 2NH3 + 4O2 --->
N2O5 + 3H2O ......../_\H3=  -Q3J
Assim sendo, a reação representada por
IV.N2O5 --->
2NO2 + 1/2O2......../_\H4
será
A) exotérmica, com /_\H4 = (Q3 - Q1) J.
B) endotérmica, com /_\H4 = (Q2 - Q1) J
C) exotérmica, com /_\H4 = (Q2 - Q3) J
D) endotérmica, com /_\H4 = (Q3 - Q2) J
E) exotérmica, com /_\H4 = (Q1 - Q2) J

Como resolvo essa questão?

II. 2NH3+7/2O2 ---> 2NO2 + 3H2O ........ΔH2= -Q2J
III. 2NH3 + 4O2 ---> N2O5 + 3H2O ........ΔH3= -Q3J

perceba que se, de alguma forma, você somar essas duas equações, vai encontrar essa aqui:

IV.N2O5 ---> 2NO2 + 1/2O2........ΔH

percebe agora que se você inverter a equação III e somar com a II, vai chegar na equação desejada:

II. 2NH3+7/2O2 ---> 2NO2 + 3H2O
III. N2O5 + 3H2O ---> 2NH3 + 4O2
-----------------------------------------
N2O5 + 7/2O2 ---> 2NO2 + 4O2
N2O5 ----> 2NO2 + 4O2 - 7/2O2
N2O5 ----> 2NO2 + 1/2O2

obs: quando você inverte uma reação exotérmica (ΔH<0) ela passa a ser endotérmica (ΔH>0).

agora é só somar as variações de entalpia

+Q3 + (-Q2) = Q3 - Q2 (o sinal positivo no Q3 indica que houve uma inversão na equação, e que é uma reação endotérmica).

Como Q3 é maior que Q2 (Q3> Q2> Q1) a variação total de entalpia é maior que zero (ΔH4>0), ou seja, reação endotérmica.


acho que é isso Kelvin.
Abraços.

Opa, Valeu, ein!

T +

A equação "I." é descartada pois a única substância presente na equação "IV." (solicitada) é o gás oxigênio, procede esse pensamento? Já que a amônia, o óxido nítrico e a água não estão presentes.