entalpia de ligação

por leco1398 Ter 28 Jun 2016, 09:51

Produção de etileno -----> C2H6 ----> C2H4 + H2
Variação de entalpia da reação= +124kj/mol

C----H= 412kj
C---C=348kj
C=C= 612kj

No processo anterior, a energia de ligação, em kj/mol, da ligação H--H é de:

R:436KJ/mol

Dúvida: por que considerando deltaH= Hp -Hr a resposta não bate?

por **Claudir** Ter 28 Jun 2016, 12:24

$\\\\H_3C-CH_3\to H_2C=CH_2+H-H\\\\\ \\\\\Delta H=[4.H(C-H)+H(C=C)+H(H-H)]-[6.H(C-H)+H(C-C)]\\\\H(H-H)=\Delta H+2.H(C-H)-H(C=C)+H(C-C)\\\\H(H-H)=-124+2.412-612+348=\boxed{436\ kJ/mol}$

O erro está nos dados: a reação é exotérmica, sua variação de entalpia é negativa, portanto, -124 kJ/mol.

por leco1398 Qua 29 Jun 2016, 17:17

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