Entalpia de formaçao x Entalpia ligaçao

Não consigo entender como se calcula variaçao entalpia da reaçao através da entalpia de formaçao.Pela entalpia de ligaçao ate que é facil...


Nao enxergo a relaçao da entalpia de formaçao de uma substancia sendo usado como valor d entalpia dos reagentes(calor de absorçao‚certo?)‚por exemplo‚numa reaçao qlquer que queira a diferença de qto foi liberado e absorvido.

Sugiro que estude a parte de Entalpia pelo Feltre vol. 2. Eu aprendi por lá, achei didático; fazendo vários exercícios (que é o que não falta lá) você consegue.

Obrigado pela dica.

Ainda n entendo como atraves da entalpia de formaçao se chega ao mesmo valor da variaçao da entalpia d reaçao como quando usamos pela energia de ligaçao.

Por ex. Na combustao do metano:

             CH4(g) + 2O2(g) ==> CO2(g) + 2H2O(g)
Ent. Lig. 1664  + 988     ==>  1604 +  1846
Ent.Form. -75      0        ==>    -393.7   -483

Qual a relaçao entre esses dois metodos pra se chegar no mesmo resultado?

Desculpe, mas eu realmente não estou entendendo sua dúvida. Melhor seria se postasse uma questão com enunciado e tudo e apontasse sua dúvida.
Espero que as seguintes definições lhe sejam úteis.

Como achar a variaçao da entalpia da reaçao pela entalpia de formaçao eu ja sei.Minha duvida é :por que pela diferença entre entalpias de formaçao dos produtos e reagentes a encontramos?Qual a lógica disso? Gostaria de uma demonstraçao desse metodo..
Variaçao Entalpia de formaçao se refere ao composto formado e seus constituintes.Por que  isso pode ser aplicado  numa outra reaçao ?

Sua dúvida: por que entre a diferença entre as entalpias de formação dos produtos e reagentes encontramos a variação da entalpia da reação?
A lógica parte de um princípio clássico da física que é dos mais importantes: a energia se conserva. Isto significa que se a soma da energia dos reagentes é E, a soma das energias dos produtos deve ser E.
Mas o que acontece que os produtos não têm a mesma energia dos reagentes? Essa energia não pode simplesmente sumir. Então se o produto tem menos energia que o reagente é porque alguma energia foi liberada. Matematicamente, nós temos (E_a = energia liberada ou absorvida):
E_r = E_p + E_a
E_a = E_r - E_p
Note que se E_r > E_p, E_a > 0 e isso significa que calor foi liberado (exotérmico). Do contrário, foi absorvido (endotérmico).
Basicamente, é por isso que a diferença entre entalpias dá a variação da entalpia da reação: a energia se conserva.

"Variaçao Entalpia de formaçao se refere ao composto formado e seus constituintes.Por que  isso pode ser aplicado  numa outra reaçao ?"

Um composto é formado através de uma reação, e os produtos dessa reação podem formar outras reações e assim por diante. Ora, se a entalpia pode ser aplicada na formação do primeiro composto (como você mesmo disse), por que não poderia ser aplicava num novo composto?

Me desculpe.Minha duvida no começo estava confusa msm.O que quis dizer mesmo esta na ultima pergunta.

"Variaçao Entalpia de formaçao se refere ao composto formado e seus constituintes.Por que  isso pode ser aplicado  numa outra reaçao ?"

Um composto é formado através de uma reação, e os produtos dessa reação podem formar outras reações e assim por diante. Ora, se a entalpia pode ser aplicada na formação do primeiro composto (como você mesmo disse), por que não poderia ser aplicava num novo composto?

Mas como relacionar isso com a diferença entre o q o sistema absorveu e liberou?
Por ex. Entalpia de formaçao do METANO em sua reaçao de combustao (metano como reagente): -75 kj/mol n quer dizer nada pra mim em relaçao ‚por ex.‚ao qto foi absorvido de calor‚seja essa relaçao  direta ou indireta.Ou a soma das entalpias dos prod.  menos a dos reagentes.Ou ate msm outro tipo de relaçao q a diferença desses valores estabeleça‚ q resulte na variaçao entalpia da reaçao.
O calculo pelas energias de ligaçao é bem facil de se entender.Agora pela de formaçao n ta claro pra mim.

Cara, você tem que organizar melhor suas dúvidas, porque assim tá difícil.
Entalpia de formação ou de combustão do metano? Primeiro você falou formação e depois combustão.
Se for de combustão, -75 kJ/mol significa que o metano libera 75 kJ em energia térmica a cada mol que queima.
Se for de formação, significa que para se formar 1 mol de metano, a partir do hidrogênio e carbono, libera-se 75 kJ.

O uso da entalpia de formaçao do metano em sua reaçao de combustao ou em qlquer reaçao q ele participe.