Entalpia de formação

por midnight07 Sáb 26 Mar 2016, 17:29

S8 (rômbico) + 12 O2 (g) ---> 8 SO3 (g) +752,0 kcal

Na reação acima equacionada, realizada a 25°C e 1atm, a entalpia de formação do SO3 (g) é igual a:

a)+752,0 kcal
b)-752,0 kcal
c)+773,0 kcal
d)-94,0 kcal
e)+94,0 kcal

gabarito: d)

Então, não entendi o porquê da reação ser exotérmica, já que na reação da questão ela se mostra endotérmica. E até onde me lembro, o calor de formação é a variação de entalpia (calor liberado ou absorvido).

por **Christian M. Martins** Sáb 26 Mar 2016, 17:42

Repare que os 752,0 kcal são dados como PRODUTOS da reação. A entalpia seria positiva SE, E SOMENTE SE, a equação termoquímica fosse escrita da seguinte forma:

S₈(rômbico) + 12O_2(g) ---> 8SO_3(g) ∆H = +752,0 kcal

Sim, a Química é detalhista desse jeito: sempre se mantenha atento!

por midnight07 Sáb 26 Mar 2016, 18:38

Poxa, brigadão, cara! Nem me toquei haha

por matemeiro Qua 21 Jun 2017, 16:38

Christian M. Martins escreveu:Repare que os 752,0 kcal são dados como PRODUTOS da reação. A entalpia seria positiva SE, E SOMENTE SE, a equação termoquímica fosse escrita da seguinte forma:

S₈(rômbico) + 12O_2(g) ---> 8SO_3(g) ∆H = +752,0 kcal

Sim, a Química é detalhista desse jeito: sempre se mantenha atento!

Errei essa questão por falta de atenção tb