Entalpia de formação

por maduc Qui 25 maio 2017, 20:50

Observe a seguir algumas equações termoquímicas:

C(grafite) + O2 > CO2 ∆H =-394 Kj/mol
S(rombico) + O2 > SO2 ∆H =-297 Kj/mol
CS2 + 3O2 > 2SO2 + CO2 ∆H =-1077 Kj/mol

Com base nas informações anteriores, complete as lacunas:

A entalpia de formação do CS2 a partir de seus elementos formadores tem ∆ H=_________, sendo, portato, uma reação ___________

resp; + 89 kJ/mol ; endotérmica

alguém me diz de onde saiu 89????

por Emersonsouza Sex 26 maio 2017, 09:32

A formação do CS2 a partir de substancias simples é dada pela seguinte equação:
C + 2S -----> CS2 ∆H?

Para chegar a essa equação e descobrir o ∆H basta seguir os seguintes passos.

*Repita a primeira equação.
* multiplique a segunda equação por 2
* inverta a terceira equação( lembre-se que ao inverter ,o delta h muda de sinal )
* após fazer o três passos acima ,aplique a lei de hess ("corte" os "termos iguais") e faça a soma dos ∆H

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