entalpia de formação

por lukegab9090 Qui 02 Nov 2023, 14:02

As energias de ligação do H2, do Cl2 e do HCl nas condições padrão e a 25 °C, em kJ mol-1, são 434, 243 e 431, respectivamente. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão de formação do HCl, em kJ mol-1.
A ( ) -185 B ( ) -92,5. C ( ) 92,5. D ( ) 185 E ( ) 769,5.

gab: letra B

por gatssby Qui 02 Nov 2023, 16:35

Boa tarde,

A reação de formação do HCl é:
[latex]\dfrac{1}{2}H_{2}+\dfrac{1}{2}Cl_{2}\rightarrow HCl[/latex]

Lembre-se de que:
→Entalpia padrão de formação é sempre para 1 mol, por isso é imprescindível o balanço estequiométrico correto.
→Os valores dados são valores de energia de ligação, porém, quebra de ligação é uma reação endotérmica (portanto ΔH>0), e formação de ligação é exotérmica (portanto ΔH<0).

Agora basta somar:
[latex]\Delta H_f = \frac{1}{2} \cdot 434 + \frac{1}{2} \cdot 243 + (-431)
\Delta H_f = 217 + 121.5 - 431
\Delta H_f = 338.5 - 431
\Delta H_f = -92.5 [/latex]

Portanto, o valor de ΔHf do HCl é igual a -92,5kJ

Bons estudos!

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