Entalpia de formação

por rafagoliveira_ Qua 24 maio 2023, 10:10

(AMAN) Nas condições-padrão, tem-se a seguinte equação termoquímica:
2NH3 (g) --> N2 (g) + H2 (g) [latex]\Delta [/latex]H= +22 kcal/mol

A entalpia da formação do gas amoníaco em kcal/mol é:
a) +22
b) -22
c) +11
d) -11

Gab D, porque não é B?

por Ellenluc Qui 25 maio 2023, 19:23

rafagoliveira_ escreveu:(AMAN) Nas condições-padrão, tem-se a seguinte equação termoquímica:
2NH3 (g) --> N2 (g) + H2 (g) [latex]\Delta [/latex]H= +22 kcal/mol

A entalpia da formação do gas amoníaco em kcal/mol é:
a) +22
b) -22
c) +11
d) -11

Gab D, porque não é B?

+22kcal por mol foi a energia usada para decompor 2 mols de NH3 numa reação endotérmica, então aquela necessária para produzir um mol de N2 é a metade:
NH3-->1/2 N2 + 1/2 H2 -11kcal/mol (energia empregada no reagente é maior do que as dos produtos, 11kcal a menos(-11).)

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