Entalpia da formação

por **Diego A** Qui 09 Jun 2016, 13:56

Dê a Entalpia da formação do Fosgênio

Entalpia da formação X0tqw2

C = O, energia de ligação (kJ.mol-1) = 804
C = Cl, energia de ligação (kJ.mol-1) = 346
O = O, energia de ligação (kJ.mol-1) = 498
Cl - Cl, energia de ligação (kJ.mol-1) = 243

Minha resolução e interpretação. O que estou errando quanto a interpretação?

H = Hp-Hr = 1496-492 = 1004
Interpretação: Por ser reação de formação de ligações variação de entalpia é exotérmica, logo:
Entalpia de formação = -1004kJ.mol-1

A resposta é -1004kJ.mol-1, logo minha resposta está certa, mas não entendo se estou calculando corretamente.

por **Christian M. Martins** Sex 10 Jun 2016, 15:11

Primeiro vou multiplicar essa reação por dois; fica difícil fazer com o coeficiente estequiométrico 1/2 no oxigênio.

$2C_{(grafite)} + O_{2(g)} + 2Cl_{2(g)}\ \rightarrow\ 2Fosg\hat{e}nio_{(g)}$

2∆H_f = 0*2 + 498*1 + 2*243 - (804*2 + 346*4) = -2008 kJ.mol^-1 ---> ∆H_f = -2008/2 = -1004 kJ.mol^-1

por **Diego A** Sex 24 Jun 2016, 01:31

Christian M. Martins escreveu:Primeiro vou multiplicar essa reação por dois; fica difícil fazer com o coeficiente estequiométrico 1/2 no oxigênio.

$2C_{(grafite)} + O_{2(g)} + 2Cl_{2(g)}\ \rightarrow\ 2Fosg\hat{e}nio_{(g)}$

2∆H_f = 0*2 + 498*1 + 2*243 - (804*2 + 346*4) = -2008 kJ.mol^-1 ---> ∆H_f = -2008/2 = -1004 kJ.mol^-1

Christian,

2∆H_f = 0*2 + 498*1 + 2*243 - (804*2 + 346*4) = -2008 kJ.mol^-1

Deste modo, você não estaria fazendo Hr-Hp ? Por quê?

Foi o que entendi da sua equação

por **Christian M. Martins** Sex 24 Jun 2016, 08:09

Para quebrar uma molécula você fornece energia ao sistema (entalpia positiva); para formar uma molécula você retira energia do sistema (entalpia negativa):

H_R + H_P = ∆H

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