Entalpia da formação

Dê a Entalpia da formação do Fosgênio


C = O, energia de ligação (kJ.mol-1) = 804
C = Cl, energia de ligação (kJ.mol-1) = 346
O = O, energia de ligação (kJ.mol-1) = 498
Cl - Cl, energia de ligação (kJ.mol-1) = 243

Minha resolução e interpretação. O que estou errando quanto a interpretação?

H = Hp-Hr = 1496-492 = 1004
Interpretação: Por ser reação de formação de ligações variação de entalpia é exotérmica, logo:
Entalpia de formação = -1004kJ.mol-1

A resposta é -1004kJ.mol-1, logo minha resposta está certa, mas não entendo se estou calculando corretamente.

Primeiro vou multiplicar essa reação por dois; fica difícil fazer com o coeficiente estequiométrico 1/2 no oxigênio.



2∆H_f = 0*2 + 498*1 + 2*243 - (804*2 + 346*4) = -2008 kJ.mol^-1 ---> ∆H_f = -2008/2 = -1004 kJ.mol^-1

Christian M. Martins escreveu:Primeiro vou multiplicar essa reação por dois; fica difícil fazer com o coeficiente estequiométrico 1/2 no oxigênio.



2∆H_f = 0*2 + 498*1 + 2*243 - (804*2 + 346*4) = -2008 kJ.mol^-1 ---> ∆H_f = -2008/2 = -1004 kJ.mol^-1

Christian,


2∆H_f = 0*2 + 498*1 + 2*243 - (804*2 + 346*4) = -2008 kJ.mol^-1 


Deste modo, você não estaria fazendo Hr-Hp ? Por quê?


Foi o que entendi da sua equação

Para quebrar uma molécula você fornece energia ao sistema (entalpia positiva); para formar uma molécula você retira energia do sistema (entalpia negativa):

H_R + H_P = ∆H