Termoquímica
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Termoquímica
por GranTorino Sex 20 Abr 2018, 16:52
O ácido sulfúrico é utilizado em muitos processos industriais. Uma das formas de medir o grau de desenvolvimento de um país é o consumo anual dessa substância. Os processos industriais à base de ácido sulfúrico geram efluentes ácidos (despejos industriais) que são nocivos ao meio ambiente.
O manuseio de soluções concentradas de H2SO4 para o preparo de soluções diluídas deve ser cuidadoso, pois a dissolução do mesmo em água gera calor. Em quantos graus aumentaria a temperatura de 100 g de água com a adição de 10,0 mL do ácido concentrado? Considere que a densidade do H2SO4 é 1,96 g/mL e ainda que 100 calorias são necessárias para aumentar 1 °C na temperatura de 100 g de água. H2SO4(l) → H2SO4(aq) ΔH = - 20,2 kcal/mol
RESPOSTA: 40,4°C
O manuseio de soluções concentradas de H2SO4 para o preparo de soluções diluídas deve ser cuidadoso, pois a dissolução do mesmo em água gera calor. Em quantos graus aumentaria a temperatura de 100 g de água com a adição de 10,0 mL do ácido concentrado? Considere que a densidade do H2SO4 é 1,96 g/mL e ainda que 100 calorias são necessárias para aumentar 1 °C na temperatura de 100 g de água. H2SO4(l) → H2SO4(aq) ΔH = - 20,2 kcal/mol
RESPOSTA: 40,4°C
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GranTorino- Mestre Jedi
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Re: Termoquímica
por Diego A Qui 26 Abr 2018, 20:44
1,96 g H2SO4 ____ mL
x ____ 10 mL
x = 19,6 g H2SO4 no recipiente que será adicionado a àgua
Equivale a
98 g ____________ 1 mol
19,6 g H2SO4 ____ y mol
y = 0,2 mol H2SO4
Libera
1 mol H2SO4 _____ 20,2 Kcal
0,2 mol H2SO4 ____ z
z = 4,04 Kcal
Como
0,100 Kcal ____ eleva em 1°C a T(água)
4,04 Kcal _____ w
w = 40,4°C
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