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(IME) Termoquímica

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(IME) Termoquímica Empty (IME) Termoquímica

Mensagem por medock Sab 12 Jul 2014, 15:30

Calcule a mudança de energia interna, em kJ, para a reação de formação de dois moles de [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.](g) a partir de [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.](g), [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.](g) e [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.](g) a 298K.

Dados: [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.];
[Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.];
[Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.]

Spoiler:
Gabarito: U = -967kJ

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(IME) Termoquímica Empty Re: (IME) Termoquímica

Mensagem por jango feet Sab 09 Ago 2014, 20:12

Sabemos que:
∆H=∆U + P∆V

Logo:
∆U=∆H - P∆V

Calculemos o ∆H da reação:
[Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.]

∆H=Hp-Hr

∆H= 2(HcS-HfSOCl2) ∴∆=-974kJ

Mas, da equação inicial escrevemos:
P∆V=+7,4KJ

∴∆U=-966,6KJ≈-967,0KJ
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Mensagem por Camel Seg 12 Jun 2017, 18:54

Jango muito obrigado por ter respondido esta questão
No entanto so gostaria de corrigir que o trabalho da pressão  PV=-7,4 KJ pois a variação do numero de mols é negativa
Acho que vc digitou o sinal errado pois a resposta esta certa, muito obrigado pela ajuda
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