Termoquimica

Com base no conceito de entalpia de formação (H) e dado o diagrama de entalpia de formação de H2O a seguir, a alternativa INCORRETA é 



a) a entalpia de formação de H2O(s) é 42 kJ. 
b) o processo de formação de 1 mol de H2O(—) libera 286 kJ de energia. 
c) a quantidade de energia envolvida na formação de H2O(—) depende da quantidade de reagente utilizado. 
d) as substâncias simples H2(g) e O2(g) no estado padrão possuem entalpia igual a zero. 
e) o calor liberado na solidificação do vapor d'água é 86 kJ.

Alguém me explica de forma detalhada, por favor??

Olá matemeiro,

Primeiro lembro que entalpia de formação é a variação da entalpia na formação de 1 mol de determinada substância a partir de substâncias simples.

a) Veja que a formação de gelo a partir de H2 e 0,5O2 libera (242+44+42) kJ de energia e não apenas 42kJ. (Incorreta)

b) O processo de formação de 1 mol de H2O (l) libera de fato 286 kJ de energia (242+44=286). (Correta)

c) Se usarmos mais reagentes, formaremos mais produtos e consequentemente liberaremos mais energia. (Correta)

d) Toda substância simples no estado padão possui entalpia igual a zero. (Correta)

e) Passando do estado gasoso ao estado sólido, vemos que há liberação total de 86 kJ de energia (44+42=86). (Correta)