termoquímica
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termoquímica
por Brunaaahhh Qua 06 maio 2015, 14:40
Uma amostra de 1,0 g de sacarose (C12H22O11) é queimada em um calorímetro de volume constante. A temperatura de 1,5 kg de água e do calorímetro sobe de 25,0°C para 27,32°C. A capacidade calorífica do calorímetro é 837 J/K e o calor específico da água é 4,20 J/g.K. Calcule o calor liberado por mol de sacarose.
R= -5650 KJ/mol
R= -5650 KJ/mol
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Re: termoquímica
por Thálisson C Qua 06 maio 2015, 15:04
A sacarose libera calor e a água e o calorímetro recebe esta quantidade, logo:
&space;+&space;1500&space;\cdot&space;4,2&space;\cdot&space;(27,32&space;-&space;25)\\\\&space;Q_{sacarose}&space;=&space;16557,84&space;\;&space;J "\\Q_{sacarose} = Q_{calor\acute{i}metro}+ Q_{\acute{a}gua}\\\\ Q_{sacarose} = 837(27,32 -25) + 1500 \cdot 4,2 \cdot (27,32 - 25)\\\\ Q_{sacarose} = 16557,84 \; J")
Só que esse foi o calor liberado por (1/342) mols de sacarose, logo:
Só que esse foi o calor liberado por (1/342) mols de sacarose, logo:
Última edição por Thálisson C em Qua 06 maio 2015, 15:26, editado 1 vez(es)
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