Trocas de Calor

Numa cozinha industrial, a água de um caldeirão é aquecida de 10ºC a 20ºC, sendo misturada, em seguida, à água a 80ºC de um segundo caldeirão, resultando 10L de água a 32ºC, após a mistura. Considere haja troca de calor apenas entre as duas porções de água misturadas e que a densidade absoluta da água, de 1 kg/L, não varia com a temperatura, sendo, ainda, seu calor específico c = 1,0cal g−1ºC−1. A
quantidade de calor recebida pela água do primeiro caldeirão ao ser aquecida até 20ºC é de?  

(A) 20 kcal
(B) 80 kcal
(C) 50 kcal
(D) 120 kcal
(E) 60 kcal

GABARITO:

Sejam M e m as quantidades de água a 20 ºC e 80 ºC

M.1(32 - 20) = m.1.(80 - 32) ----> M = 4.m

M + m = 10 ---> 4m + m = 10 ---> m = 2 kg ---> M = 8 kg =  8 000 g

Q = M.c.∆T ---> Q = 8 000.1.(20 - 10) ----> Q = 80 000 cal ----> Q = 80 kcal

Por favor confira o enunciado e as alternativas

Elcioschin escreveu:Sejam M e m as quantidades de água a 20 ºC e 80 ºC

M.1(32 - 20) = m.1.(80 - 32) ----> M = 4.m

M + m = 10 ---> 4m + m = 10 ---> m = 2 kg ---> M = 8 kg =  8 000 g

Q = M.c.∆T ---> Q = 8 000.1.(20 - 10) ----> Q = 80 000 cal ----> Q = 80 kcal

Por favor confira o enunciado e as alternativas

Muito obrigada!!!! Perdoe-me o equívoco ao digitar o Gabarito, é letra B mesmo!!! 
Já corrigi!