Titulação

Os comprimidos de antiácidos podem ser utilizados para combater o mal-estar causado pelo excesso de acidez estomacal. Para determinar a capacidade de um determinado comprimido em neutralizar a acidez, um técnico procedeu da seguinte forma: 
i) Determinou a massa de um comprimido encontrando como resultado 3,5 g. 
ii) Colocou esse comprimido para reagir com solução de ácido clorídrico em excesso, num erlenmeyer, até a completa dissolução do mesmo. Foram utilizados 50 mL de solução de HCl 0,5 mol/L. 
iii) Titulou o excesso de HCl contido no erlenmeyer com solução padrão de NaOH 0,25 mol/L utilizando fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram utilizados 15 mL da solução de NaOH para neutralizar o excesso de ácido clorídrico:
[a] Calcule o número de mols de HCl que não foram neutralizados pelo comprimido de antiácido. 
[b] Calcule a massa de HCl que cada grama do comprimido antiácido neutralizou.
Não tenho gabarito

David Harmor escreveu:Os comprimidos de antiácidos podem ser utilizados para combater o mal-estar causado pelo excesso de acidez estomacal. Para determinar a capacidade de um determinado comprimido em neutralizar a acidez, um técnico procedeu da seguinte forma: 
i) Determinou a massa de um comprimido encontrando como resultado 3,5 g. 
ii) Colocou esse comprimido para reagir com solução de ácido clorídrico em excesso, num erlenmeyer, até a completa dissolução do mesmo. Foram utilizados 50 mL de solução de HCl 0,5 mol/L. 
iii) Titulou o excesso de HCl contido no erlenmeyer com solução padrão de NaOH 0,25 mol/L utilizando fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram utilizados 15 mL da solução de NaOH para neutralizar o excesso de ácido clorídrico:
[a] Calcule o número de mols de HCl que não foram neutralizados pelo comprimido de antiácido. 
Calcule a massa de HCl que cada grama do comprimido antiácido neutralizou.
Não tenho gabarito

a) O comprimido neutraliza o meio ácido → logo, atua como base.
    0,5mol/L . 0,05L = 0,025 mol de HCL
    0,25mol/L . 0,015L = 0,00375 mol de NaOH reagidos com excesso de HCl
   
    Relação estequiométrica → 1:1 → logo, 0,00375 mol de HCl eram o excesso neutralizado.

b) O comprimido neutralizou → 0,025 mol de HCl → 0,025 . (36,5g/mol) = 0,9125g

3,5g ----- 0,9125g
 1g ----------- xg
     x ≈ 0,26g