Titulação

Quando  o  tema  é  cuidado  com  a  higiene  e  saúde,  o  que  não  faltam  são  dicas  de receitinhas caseiras e produtos naturais. Uma  das  mais  comentadas  é  o  uso  do  leite  de  magnésia,  nome  comercial  da  solução aquosa  do  hidróxido  de  magnésio  [fórmula  química  Mg(OH)2],  como  desodorante. Quando transpiramos, as bactérias presentes na pele – principalmente em áreas mais quentes  e  úmidas,  como  as  axilas  –  começam  a  metabolizar  as  proteínas  e  os  ácidos graxos  presentes  no  suor!  O  ácido  isovalérico  produzido  neste  processo  é  o  grande responsável pelo mau odor.. 

O  leite  de  magnésia  é  vendido  em  soluções  com  concentração  de  80  mg/mL,  enquanto a  concentração  de  ácido  isovalérico  no  suor  é  de,  aproximadamente,  0,5  mg/mL. Supondo  que  uma  pessoa  fosse  usar  o  leite  de  magnésia  para  neutralizar  o  ácido isovalérico,  ácido  3-metil-butanóico,  o  volume  de  leite  de  magnésia  necessário  para neutralização total de 81,6 mg deste ácido é:

 

Ácido Isovalérico = 102g/mol 
Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2) – 58g/mol 

a)  0,1 mL b)  0,2 mL c)  0,5 mL d)  0,7 mL e)  0,3 mL

Gab E. Onde estou errando?

Nbase=2Nacido
mBase/MMbase = 2.mAcido/MMacido

Isolando mBase=92,8mg 
80mg --- 1mL
92,8mg --- y=1,1mL (???)

Nao entendi o uso de c=0,5 do acido

Oi Raquel! 
O 0,5 está ai só para confundir. Não precisa usá-lo para fazer a questão.

Nacido=2Nbase

mAcido/MMacido = 2.mBase/MMbase

Isolando mBase=23,2mg 
80mg --- 1mL
23,2mg --- y=0,29mL ≈ 0,3 mL