Concentração em mol/L de íons

Um  medicamento  utilizado  como  laxante  apresenta  em  sua  composição  química  os  sais Na2HPO4 e NaH2PO4, nas concentrações de 142 g/L e 60 g/L, respectivamente. A eficácia do medicamento está relacionada à alta concentração salina, que provoca perda de água das células presentes no intestino. 
Admitindo  que  cada  um  dos  sais  encontra-se 100% dissociado,  calcule  a  concentração total de  íons, em mol/L, no medicamento.

Dados: Na = 23; H = 1; P = 31; O = 16.

1) Na2HPO4 --> 2Na+ + HPO4 2-
Proporções: 1:2:1
2) NaH2PO4 --> Na+ + H2PO4 -
Proporções: 1:1:1

Calcular a massa molar
Na2HPO4 : 2. 23 + 1 + 31 + 64 = 142 --> 1 mol de Na2HPO4... inicial
Logo, em 1) Teremos 2 mol de Na+ e 1 mol de HPO4 2-
NaH2PO4 : 120g/mol --> 0,5 mol
Logo, em 2) teremos 0,5 mol de Na+ e 0,5 mol de H2PO4-
TOTAL: 2 + 1 + 0,5 + 0,5
4  mol/L

Um laboratorista químico preparou uma solução a 30% de um determinado sal. Abaixo, uma das opções contém a massa exata de água destilada que devemos acrescentar a esta solução para que a mesma seja diluída a 10%. Qual é esta opção? 


Alternativas
A)100 gramas. 


B)50 gramas. 


C)150 gramas. 


D)1000 gramas. 


E)200 gramas.

Resposta E:



Estou achando 2000 gramas

Uso a fórmula da dissolução:

C.V = C’.V’
30% . V = 10% . ( V + x)
20.V = 10x
2V = x

Considerando o volume ( V) igual a 1000gr

x = 2000gr

Preciso adicionar 2000 gramas para que a solução seja diluída até 10%.

Onde estou errando?

C1 V1 = C2 V2
30g/100g . 100mL = 10g/100g . V2
V2 = 300mL
Volume adicionado = 200mL
dágua dest = 1g/mL

2000 gramas também pode ser, ele pede qual das alternativas expostas pode ser.
300/1000 . 1000 = 100/1000 V2
V2 = 3000
V ad = 2000.
mesma coisa que multiplicar os 2 lados por 10