Teoria ácido-base
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Teoria ácido-base
por guuigo Qui 03 Out 2024, 10:08
Na reação:
CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)
A água é apenas um solvente ou pode ser considerada como base de Bronstead-lowry também?
CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)
A água é apenas um solvente ou pode ser considerada como base de Bronstead-lowry também?
guuigo- Jedi
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Re: Teoria ácido-base
por Lipo_f Qui 03 Out 2024, 14:56
A teoria de Brønsted-Lowry não é suficiente pra descrever essa reação, porque H2CO3 não se distancia de H2O ou de CO2 por adição ou subtração de H+.
Outro caso seria CO2 + H2O -> HCO2+ + OH-. Aqui, CO2 é base conjugada de HCO2+ e H2O é ácido conjugado de OH- segundo a teoria.
No caso de CO2 + H2O -> H2CO3, CO2 é um ácido de Lewis. H2O doa um par de elétrons ao carbono e a estrutura do ácido carbônico brota como mágica.
Em resumo, a água é tanto solvente como base de Lewis nessa reação.
Outro caso seria CO2 + H2O -> HCO2+ + OH-. Aqui, CO2 é base conjugada de HCO2+ e H2O é ácido conjugado de OH- segundo a teoria.
No caso de CO2 + H2O -> H2CO3, CO2 é um ácido de Lewis. H2O doa um par de elétrons ao carbono e a estrutura do ácido carbônico brota como mágica.
Em resumo, a água é tanto solvente como base de Lewis nessa reação.
Lipo_f- Mestre Jedi
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