Teoria de Ácido-Base

por AspiraDedeu Qui 16 Jul 2020, 11:43

adas as substâncias NaHCO3 , H3 C–COOH, BF3 , HClO e Cu. É correto afirmar que:
a) NaHCO3 é um sal de solução básica.
b) H3 C–COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH– em água.
c) BF3 é uma base de Brönsted–Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível.
d) HClO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro.
e) Cu reage com HCl diluído produzindo um sal de solução básica.

Gabarito:

por S. Rocha Qui 16 Jul 2020, 12:48

A) HCO3- é uma base conjugada do ácido H2CO3, logo o sal é de solução básica

H2CO3 <--------> HCO3-;

B) H3CCOOH é um ácido fraco, que libera H+

H3CCOOH <-----> H3CCOO- + H+;

C) BF3, não possui pares de elétrons livres, e sim orbitais livres para receber elétrons e pela teoria de Lewis ele é um ácido;

D) HClO é um ácido, já que doa prótons H+, sua base conjugada é o ClO- (hipoclorito)

HClO <-------> ClO-

E) Essa reação não ocorre, pela baixa reatividade do Cobre.

por AspiraDedeu Qui 16 Jul 2020, 13:58

S. Rocha escreveu:A) HCO3- é uma base conjugada do ácido H2CO3, logo o sal é de solução básica

H2CO3 <--------> HCO3-;

B) H3CCOOH é um ácido fraco, que libera H+

H3CCOOH <-----> H3CCOO- + H+;

C) BF3, não possui pares de elétrons livres, e sim orbitais livres para receber elétrons e pela teoria de Lewis ele é um ácido;

E) Essa reação não ocorre, pela baixa reatividade do Cobre.

Só faltou a letra D, mas eu entende já Smile

Obrigado

por S. Rocha Qui 16 Jul 2020, 14:03

AspiraDedeu escreveu:
S. Rocha escreveu:A) HCO3- é uma base conjugada do ácido H2CO3, logo o sal é de solução básica

H2CO3 <--------> HCO3-;

B) H3CCOOH é um ácido fraco, que libera H+

H3CCOOH <-----> H3CCOO- + H+;

C) BF3, não possui pares de elétrons livres, e sim orbitais livres para receber elétrons e pela teoria de Lewis ele é um ácido;

E) Essa reação não ocorre, pela baixa reatividade do Cobre.
Só faltou a letra D, mas eu entende já Obrigado

Opa desculpa, editei a resposta! Vlw