PH da solução

(Einstein 2022) Antocianinas são pigmentos presentes em muitas plantas e que apresentam colorações diferentes em função das concentrações de H+ e OH– nas soluções, conforme a tabela:

A um béquer contendo 80 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 10–¹ mol/L e gotas de solução de antocianina adiciona-se 140 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de concentração 5 × 10–² mol/L. Considerando log 4,5 = 0,7 e Kw = 10–¹⁴, as colorações da solução inicial e da solução final são, respectivamente, 

(A) azul e incolor. 
(B) amarela e violeta. 
(C) amarela e azul. 
(D) vermelha e incolor. 
(E) azul e violeta.

Oi, pessoal!

Eu encontrei o valor do ph da solução inicial, mas senti dificuldade em obter o ph resultante da solução final. Alguém pode me ajudar?

O Reype mito escreveu:(Einstein 2022) Antocianinas são pigmentos presentes em muitas plantas e que apresentam colorações diferentes em função das concentrações de H+ e OH– nas soluções, conforme a tabela:

A um béquer contendo 80 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 10–¹ mol/L e gotas de solução de antocianina adiciona-se 140 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de concentração 5 × 10–² mol/L. Considerando log 4,5 = 0,7 e Kw = 10–¹⁴, as colorações da solução inicial e da solução final são, respectivamente, 

(A) azul e incolor. 
(B) amarela e violeta. 
(C) amarela e azul. 
(D) vermelha e incolor. 
(E) azul e violeta.

Oi, pessoal!

Eu encontrei o valor do ph da solução inicial, mas senti dificuldade em obter o ph resultante da solução final. Alguém pode me ajudar?

Solução inicial → Erleymayer/Béquer contendo uma solução alcalina de hidróxido de sódio, na concentração de 0,1 mol/L. [OH^-] = M . a . n^oH → considerando a base 100% ionizável → [OH^-] = 0,1 mol/L → pOH = 1 → pH = 13.

Ao final do experimento titulométrico, o titulante/titulado podem ou não ter sido completamente consumidos. Para isso, vejamos suas proporções estequiométricas na equação fundamental do experimento:

HCl + NaOH → NaCl + H₂0

Para o ácido → 0,05 mol --- 1.000 ml
                          x   --------  140 ml     →   x = 0,007 mol

Para a base → 0,1 mol --- 1.000 ml
                         y ---------- 80 ml       →  y = 0,008 mol

Como eles reagem na proporção de 1:1, teremos excesso de base. Ao máximo, 0,007 mols de base serão consumidos pelos 0,007 mols de ácido. Logo, excesso = 0,008 - 0,007 = 0,001 mol de NaOH.

Volume da solução resultante é igual ao volume do titulante + titulado = 140 + 80 = 220 ml

Concentração molar resultante = 0,001 mol / 0,22L = 0,0045 mol/L


Finalizando → pOH = -log([OH^-) → pOH = -(log4,5 + log 10^-3) → pOH = -(0,7 + [-3]) = -(-2,3) = 2,3

Assim, pH = 14 - 2,3 = 11,7 (Azul).