Massa atômica

O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Essa informação significa que 
(A) o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio. 
(B) a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono.  
(C) a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453/12,000. 
(D)qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. 
(E) a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. 

Gabarito:

Entendo que o gabarito é literalmente a definição de massa atômica, mas qual o problema da alternativa D?

guuigo escreveu:O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Essa informação significa que 
(A) o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio. 
(B) a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono.  
(C) a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453/12,000. 
(D)qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. 
(E) a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. 

Gabarito:

Entendo que o gabarito é literalmente a definição de massa atômica, mas qual o problema da alternativa D?

Creio que o erro seja ''qualquer átomo de cloro''.
Na natureza, existem, além do cloro de massa 35,5g, os isótopos 35 e 37. Ou seja, estes não possuem massa 35,453 maior que 1/12 do isótopo de carbono, apenas o de 35,5g - que é o mais abundante.

matheus_feb escreveu:

guuigo escreveu:O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Essa informação significa que 
(A) o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio. 
(B) a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono.  
(C) a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453/12,000. 
(D)qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. 
(E) a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. 

Gabarito:

Entendo que o gabarito é literalmente a definição de massa atômica, mas qual o problema da alternativa D?

Creio que o erro seja ''qualquer átomo de cloro''.
Na natureza, existem, além do cloro de massa 35,5g, os isótopos 35 e 37. Ou seja, estes não possuem massa 35,453 maior que 1/12 do isótopo de carbono, apenas o de 35,5g - que é o mais abundante.

Obrigado