Constantes de Equilíbrio

por reschus98 Qui 13 Set 2018, 21:50

Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química AB_(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que AB_(g) foi decomposto em A_2(g) e B_2(g) até atingir o equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2_(g). O grau de dissociação, em porcentagem, de AB_(g) nas condições apresentadas é igual a:

Alternativas:

Gabarito:

Gostaria de ajuda na resolução dessa questão. Obrigada!

Obs.: eu cheguei ao raciocínio de como, em equilíbrio, haveria 0,45 mol de B₂, haveria também 0,45 mol de A₂ e 0,9 de AB (por causa da estequiometria que 2 mols de AB produzem 1 de A₂ e 1 de B₂).
1,2 (inicial) - 0,9 (em equilíbrio) = 0,3 (o que foi gasto de AB)
Regra de três:
1,2 --------- 100%
0,3 --------- x
x = 25%
O que eu fiz de errado?

por Ana Clara Viana Mendes Sáb 15 Set 2018, 10:25

o único erro foi ao colocar 0,3 como gasto mas na verdade o gasto foi 0,9. 0,3 que foi o equilíbrio. Sugiro a você que monte um quadro para resolver esse tipo de questão para não confundir mais isso:

Constantes de Equilíbrio

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