unipe 2017.2

Uma análise dos dados apresentados, à luz dos conhecimentos sobre equilíbrio químico, funções e ligações químicas, permite afirmar:
01) O ácido mais fraco é o fluorídrico. 
02) O único ácido que é considerado um eletrólito é o cianídrico. 
03) A molécula do ácido cianídrico evidencia apenas uma ligação sigma. 
04) O pH de uma solução aquosa 0,1mol/L de ácido etanoico é inferior a 5,0. 
05) Os produtos da ionização do ácido etanoico em água constituem um par conjugado ácido-base, segundo Brönsted e Lowry.



OBS: QUERIA SABER O CALCULO PARA PH

Boa noite.

Há uma fórmula para calcular pH de posse da Molaridade e do Ka do ácido. É: [H+]^2= Ka x M.

Caso queira saber de onde vem basta lembrar da Lei da Diluição de Ostwald:

Primeiro, para nos facilitar, vou deixar o link para uma excelente demonstração feita aqui no fórum: Lei da Diluição de Ostwald

De posse disso, assumindo que o eletrólito seja um ácido, da tabela vem:


Contudo, não temos o grau de ionização. Por isso, temos que tentar troca-lo por algo que dispomos, para isso mexemos um pouco na Lei da Diluição simplificada:


Substituindo (2) em (1) e elevando tudo ao quadrado para retirar a raiz, vem:


Creio eu que, de posse da Molaridade do H+, você saiba calcular o pH.

Caso ainda tenha dúvidas, é só falar que eu tento te ajudar. Caso eu saiba, claro