Lei da Diluição de Ostwald

por **Christian M. Martins** Seg 09 Nov 2015, 07:28

Essa lei, como a maioria deve saber, relaciona a constante de concentração de um eletrólito com seu grau de ionização e molaridade, sendo, portanto, útil na resolução de diversas questões de Físico-Química.

Vamos então, iniciar sua demonstração imaginando um eletrólito AB, de forma que sua ionização se dê por:

$AB\rightarrow A^{+} + B^{-}$

Da definição de constante de concentração temos, então:

$K = \frac{[AB]}{[A^{+}][B^{-}]}$

Façamos agora a tabela de ionização dessa reação, sendo M e α, respectivamente, a molaridade inicial e a constante de ionização da substância e das partículas:

AB A^(+) B^(-)

Concentração inicial M 0 0

Concentração final M(1-α) Mα Mα

Aplicando na equação supracitada, teremos, portanto:

$K = \frac{(M\alpha)^{2}}{M(1- \alpha)} = \frac{M\alpha^{2}}{1- \alpha}$

Que representa a famosa Lei de Ostwald. Podemos, entretanto, seguir em frente e imaginar que esse eletrólito seja fraquíssimo, sendo seu grau de ionização próximo de 0. Assim, é possível aproximar que:

$K = M\alpha^{2}$

$\blacksquare$

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