Questão simples sobre trabalho de gases

2C₂H_6(g) + 7O_2(g) ---> 4CO_2(g) + 6H₂O_(g)
Calcule o trabalho de expansão realizado, a 127 °C, pela reação:
a) para as quantidades escritas na equação;
b) em relação a 1 mol de etano.

Spoiler:

R = 8????
Esse trabalho não deveria ser negativo, já que o gás se expande? .-. química inverte tudo, até mesmo a própria inversão deles...

O trabalho de expansão feito pelo gás é positivo.

Note que a conta do Thálisson está correta, possivelmente foi um erro ao digitar, R=2 cal/molK.

Mas eu acabei de ler no Atkins um exemplo e dava negativo. E ainda foi dito em aula que o trabalho quando é de expansão é negativo pois indica que o sistema perdeu energia. :/ Trabalho negativo é do que, então? Da pressão externa? Atmosfera?

R = 2 cal/mol.K  (você entendeu)

Como o gás expande, ele realiza trabalho, convencionei aqui sendo positivo, mas tem que diga que o gás perde trabalho, sendo assim negativo.

Tudo uma questão de convenções.

Thálisson C escreveu:R = 2 cal/mol.K  (você entendeu)

Como o gás expande, ele realiza trabalho, convencionei aqui sendo positivo, mas tem que diga que o gás perde trabalho, sendo assim negativo.

Tudo uma questão de convenções.

De verdade, eu não tinha entendido que era 2 cal/(mol*K) até você editar (na verdade nem lembrava que tinha esse valor também, que é o mais amigável, só lembrava de outros 2 feios).

O problema realmente são os sinais!! É o tipo de coisa que tira ponto numa prova dissertativa (e por isso tenho que aprender mesmo não gostando), mas eu não consigo entender como usar isso nessa parte da termodinâmica. Nas anotações e Atkins diz que quando o gás expande, ele executa trabalho e portanto espera-se que w e ∆U sejam negativos. Daí essas duas respostas do gabarito dão positivas.
Então, no exercício seguinte a esse, tem a reação de N2 com H2 dando NH3 e aí há contração. Era de se esperar que o trabalho fosse positivo, daí o gabarito dá como negativo e diz que é porque houve contração, contrariando tudo que foi dito em aula e que está no livro do Atkins :/ o que fazer?

Como eu disse, é uma questão de convenções.. criaram um tópico recentemente sobre isso e o pessoal também não soube o real motivo disso, mas é bem simples.. vou lhe mostrar.

Existem 2 convenções muito conhecidas (você escolhe qual usar)

1ª convenção:


- O gás realiza trabalho - perde trabalho - sinal negativo
- O gás sofre trabalho - recebe trabalho - sinal positivo



2ª convenção: 


- O gás realiza trabalho - sinal positivo
- O gás sofre trabalho - sinal negativo



O importante é que você não erre na utilização da primeira lei da termodinâmica.

Qual que você usa, Thálisson? Quando eu aprendi a primeira vez, usava a segunda. Foi-me falado dessa "discordância" entre a física (2a convenção) e a química (primeira), mas que ambas tinham o mesmo significado no fim. Porém, foi dito também que DEVO usar a 1a convenção em química, só que parece que nem eles usaram nos gabaritos...

Não uso nenhuma das duas pra falar a verdade, no fundo isso é só uma conservação de energia, faço na mente mesmo o balanço energético.

Os sinais do calor não mudam de uma convenção pra outra, mas as do trabalho sim, coloque o seu sinal e explicite sua convenção, seria o mais adequado.