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Questão sobre gases

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Mensagem por valeriasjs Ter 17 Nov 2015, 19:22

A análise de um sistema formado por substâncias gasosas deve levar em consideração as condições de pressão, de volume e de temperatura porque, no estado gasoso, as moléculas se encontram mais separadas umas das outras do que no estado líquido e sólido.
Considerando-se que, em um recipiente metálico fechado com capacidade para 20,0L, coexistem, sem reagir, 56,0g de nitrogênio, N2(g) e 12,0g de hélio, He(g), à pressão de 7,2atm, e que esses gases se comportam como ideais, é correto afirmar:

A) O aumento da temperatura ambiente não interfere na energia cinética das partículas dentro do recipiente.
B) A um volume constante, a pressão exercida pelos gases é inversamente proporcional à temperatura.
C) O valor da pressão parcial do nitrogênio, presente no recipiente, é de, aproximadamente, 2,0atm.
D) A quantidade de moléculas do nitrogênio na mistura é maior do que a de átomos de hélio.
E) A temperatura do sistema é, aproximadamente, 78°C.

De acordo com o gabarito, a resposta é letra E.. Não consegui calcular a temperatura do sistema.
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Mensagem por Matheus José Qua 18 Nov 2015, 10:42

Vale a fórmula PV = nRT, onde R é 0,082.
Sabemos que a massa atômica do N é 14 e do He é 4. Temos 2 mol de N2 e 3 de He. 5 mol no total.
Aplicando na fórmula:
7,2*20 = 5*0,082*T
144/(5*0,082) = T
T =~ 351K.
Para passar para celsius subtraímos 273 -> 351 - 273 = 78°C.
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Mensagem por valeriasjs Qui 19 Nov 2015, 16:56

Obrigada Matheus.
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