Entalpia de Rede

Use os dados a seguir e determine a entalpia de rede do KCl

Sublimação do K(s)  = + 89 KJ/mol
Dissociação do Cl₂  = + 244 KJ/mol
Afinidade eletrônica do cloro = - 355 KJ/mol
Energia de Ionização do K = + 425 KJ/mol
Formação do KCl(s) = - 438 KJ/mol


PS: eu estou encontrando o resultado de - 841 KJ/mol, mas o gabarito é: - 719 KJ. Alguém poderia, por favor, me explicar como chegar neste resultado. Grata!

A questão trata do Ciclo de Born-Haber.  

Partindo de K_(s) e de Cl_2(g), primeiro sublimamos o potássio:



Depois, dissociamos as moléculas de gás cloro:



Na sequência, ioniza-se o potássio e o elétron livre é capturado pelo cloro:




Finalmente, átomos de K+ e Cl- agrupam-se num retículo cristalino para a formação do cloreto de potássio:



Pela Lei de Hess, a energia de formação do KCl_(s) será igual à soma das entalpias de 1 a 5:


_________________________________________________________________________________________________

Fernanda, seu erro foi no equacionamento da dissociação do cloro. Quando você faz Cl_2(g) --> 2Cl_(g) e deixa todas as outras equações iguais às minhas, a "soma" das equações químicas resulta em K_(s) + Cl_2(g) --> KCl_(s). Se, no entanto, for feita a correção na dissociação do cloro, o resultado será K_(s) + ½Cl_2(g) --> KCl_(s), que é a correta formação do KCl.

Cuidado com isso.

Ah, eu errei devido a isso mesmo. Mas muito obrigada por ter respondido a minha pergunta e obrigada por ter me alertado, pois eu havia cometido o mesmo erro em outros exercícios semelhantes a esse!

Em qual parte da Química se estuda essa matéria ?