(UFRGS) Eletroquímica

A eletrólise de uma solução aquosa concentrada de cloreto de sódio é uma
reação de grande importância. A partir de reagentes simples e baratos,
essa reação permite a obtenção de cloro e hidrogênio gasosos, entre
outros produtos.

Observe os potenciais-padrão da redução abaixo.



Assinale a afirmação correta sobre a célula eletrolítica envolvida nesse processo de eletrólise.

(A) O pH da solução aumenta à medida que a reação prossegue.
(B) O potencial que ela oferece é de 1,36V.
(C) A reação anódica é:
(D) Ocorre deposição de sódio metálico no cátodo.
(E) Hidrogênio e cloro são liberados no mesmo eletrodo.

Gabarito:

Spoiler:

Gostaria de saber qual é a reação catódica e saber por que a reação anódica não é a segunda de cima pra baixo, invertida.

No cátodo sempre ocorre redução.

Bom, nessa eletrólise temos: Cl-, Na+, OH- e H+

Entre os ânions, quem vai oxidar será o cloreto.
Entre os cátions, quem vai reduzir será o H+.

Logo, a redução catódica será:
2H+ + 2eletrons -> H2

A reação anódica será com o cloreto.
2Cl- ---> 2elétrons + Cl2


Eu descobri qual será a reação anódica e qual a catódica por uma tabela obtida experimentalmente:

Metais alcalinos, alcalinos terrosos, anions oxigenados, aluminío e fluereto não sofrem eletrólise aquosa. No lugar deles, sofrem eletrólise os íons H+ e OH-

Muito obrigado pela resposta!

Cara, minha dúvida sobre o ânodo é a seguinte: temos cloreto e água alí. Se tu for ver os potenciais de redução do cloreto e da água segundo as reações dadas, vai ver que a água tem um potencial menor. Logo, a água deveria ter a prioridade de descarga sobre o cloreto, não?

Mas a análise tem que ser feita entre os íons OH- e H+. O OH- deve ser comparado com o ânio e o H+, com o cátion.

Você precisa decorar a tabelinha

Lembrando que: H2O ---> H+ + OH-

Auto-ionização da água