Pilha a combustível

Uma célula a combustível gera energia elétrica a partir de uma reação espontânea entre os gases H2 e O2. Sua operação não polui o ar, porque o único produto gerado no processo redox é água. Considere os seguintes dados.

Assinale a alternativa correta a respeito dessa célula. 
(A) O gás H2 se oxida no cátodo, o gás O2 se reduz no ânodo e o potencial padrão da célula é -1,23 V. 
(B) O gás H2 se oxida no ânodo, o gás O2 se reduz no cátodo e o potencial padrão da célula é +1,23 V. 
(C) O gás H2 se oxida no ânodo, a água se reduz no cátodo e o potencial padrão da célula é +0,83 V. 
(D) A água se reduz no cátodo, o gás H2 se oxida no ânodo e o potencial padrão da célula é -0,83 V. 
(E) O gás O2 se oxida no ânodo, o gás H2 se reduz no cátodo e o potencial padrão da célula é 0 V

Gabarito:

Não entendi por que o gabarito utiliza a segunda reação como a reação anódica de oxidação do H2, sendo que o potencial de oxidação da terceira é maior.

Acho que é por causa da presença de H+ na reação catódica (reduzindo o oxigênio à água), mas não entendi o intuito da questão em apresentar essa terceira semi-reação.